Ակնարկներ

Հաշվեք իոնների համակենտրոնացումը լուծման մեջ

Հաշվեք իոնների համակենտրոնացումը լուծման մեջ

Այս օրինակելի խնդիրը ցույց է տալիս մոլարիտության առումով ջրային լուծույթում իոնների կոնցենտրացիան հաշվարկելու համար անհրաժեշտ քայլերը: Մոլարությունը համակենտրոնացման ամենատարածված միավորներից մեկն է: Մոլարիությունը չափվում է մեկ միավորի ծավալի նյութի քանակությամբ:

Հարց

ա. Նշեք յուրաքանչյուր մեկ իոնի համար 1 մոլ խտությունը մեկ լիտրի վրա, 1.0 մոլ Ալ (ՈՉ)3)3.
բ. Նշեք կոնցենտրացիան մեկ լիտր մոլի մեջ, յուրաքանչյուր իոնի մեջ 0.20 մկոլ2CrO4.

Լուծում

Մաս ա. Ալ մեկ 1 մոլ լուծարումը (ՈՉ3)3 ջրի մեջ բաժանում են 1 մոլ Ալ3+ և 3 մոլ ՈՉ3- արձագանքով.

Ալ (ՈՉ)3)3(ներ) → Ալ3+(aq) + 3 ՈՉ3-(ջրային)

Հետևաբար.

համակենտրոնացումը Ալ3+ = 1,0 մ
կոնցենտրացիան ՝ ՈՉ3- = 3.0 մ

Մաս բ. Կ2CrO4 dissրի մեջ անջատվում է ռեակցիայի միջոցով.

Կ2CrO4 2 Կ+(aq) + CrO42-

Կ – ի մեկ մոլ2CrO4 արտադրում է 2 մ Կ+ և 1 մգ CrO42-. Հետևաբար 0.20 Մ լուծույթի համար.

կոնցենտրացիան CrO- ում42- = 0.20 Մ
կոնցենտրացիան K+ = 2 × (0.20 Մ) = 0,40 Մ

Պատասխան

Մաս ա.
Համակենտրոնացումը Ալ3+ = 1,0 մ
ՉԻ կենտրոնացումը3- = 3.0 մ

Մաս բ.
CrO- ի կենտրոնացումը42- = 0.20 Մ
Կ – ի կենտրոնացումը+ = 0,40 Մ